Isotop rubidium

Isotop utama rubidium
γ	–
γ	–
β+	84Kr
γ	–
β−	84Sr
γ	–
Berat atom standar Ar°(Rb)	85,4678±0,0003; 85,468±0,001 (diringkas);
	lihat; bicara; sunting;

Rubidium (₃₇Rb) memiliki 36 isotop, dengan rubidium yang terbentuk secara alami hanya terdiri dari dua isotop; ⁸⁵Rb (72,2%) dan ⁸⁷Rb yang radioaktif (27,8%). Campuran normal^{[butuh klarifikasi]} rubidium cukup radioaktif untuk mengaburkan film gulung dalam waktu sekitar 30 hingga 60 hari.

⁸⁷Rb memiliki waktu paruh 4,92×10¹⁰ tahun. Ia dengan mudah menggantikan kalium dalam mineral, dan karena itu cukup tersebar luas. ⁸⁷Rb telah digunakan secara luas dalam penanggalan batuan; ⁸⁷Rb meluruh menjadi ⁸⁷Sr yang stabil melalui emisi partikel beta (sebuah elektron yang dikeluarkan dari inti). Selama kristalisasi fraksional, Sr cenderung menjadi terkonsentrasi di plagioklase, meninggalkan Rb dalam fase cair. Oleh karena itu, rasio Rb/Sr dalam sisa magma dapat meningkat dari waktu ke waktu, menghasilkan batuan dengan peningkatan rasio Rb/Sr dengan peningkatan diferensiasi. Rasio tertinggi (10 atau lebih tinggi) terjadi pada pegmatit. Jika jumlah awal Sr diketahui atau dapat diekstrapolasi, maka umurnya dapat ditentukan dengan pengukuran konsentrasi Rb dan Sr dan rasio ⁸⁷Sr/⁸⁶Sr. Tanggal menunjukkan usia sebenarnya dari mineral hanya jika batuan belum diubah kemudian. Lihat penanggalan rubidium–stronsium untuk diskusi yang lebih rinci.

Selain ⁸⁷Rb, radioisotop lain yang berumur paling panjang adalah ⁸³Rb dengan waktu paruh 86,2 hari, ⁸⁴Rb dengan waktu paruh 33,1 hari, dan ⁸⁶Rb dengan waktu paruh 18,642 hari. Semua radioisotop lain memiliki waktu paruh kurang dari satu hari.

⁸²Rb digunakan dalam beberapa pemindaian tomografi emisi positron jantung untuk menilai perfusi miokard. Ia memiliki waktu paruh 1,273 menit. Ia tidak ditemukan secara alami, tetapi dapat dibuat dari peluruhan ⁸²Sr.

^ Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.

[CIAAW2016-1] Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.

[1]